Elektrolit
Elektrolit uyito-yito tuwawu zat u larut mealo terurai ode delomo huhutu ion-ion wau lapatio larutan mowali konduktor elektrik, ion-ion mowali atom-atom bermuatan elektrik. Elektrolit mowali odelo taluhu, molotingo, basa mealo odelo senyawa kimia uwewoliyo. Elektrolit uumumuliyo berbentuk molotingo, basa mealo watingo.[1] Ngoolo gas tertentu mowali berfungsi odelo elektrolit to koadaan tertentu lumaduliyo to suhu molanggato mealo tekanan mopa. Elektrik molotolo identik lo molotingo, basa wau watingo molotolo. Elektrolit moali senyawan u berkaitan ion wau kovalen polar. Ngotayadu damango senyawa u berkaitan ian moali elektrolit odelo contoh tihuto ion NaCI u moali tilala tuwawu jenis watingo yakni watingo lo depula.[1]
Etimologi[boli'a | boli'a bungo]
Lo'iya elektrolit londo bahasa Yunani kuno uwito ήλεκτρο- (ēlectro-), ngobotu awalan u berkaitan wolo listrik, wau λυτός (lytos) u berarti "mowali dilepaskan mealo dilonggarkan".[2]
Pembentukan[boli'a | boli'a bungo]
Larutan elektrolit normal liyo motitihutu to'u watingo dilarutkan wolo zat tuwawu pelarut (taluhu). Komponen individual mondo watingo lapata'o terdisosiasi akibati lo proses interaksi termodinamis wolota molekul pelarut wau terlarut u pole "solvasi". Tuwawu contoh solvasi uyito-yito to'u watingo NaCl dilarutkan to taluhu, lapata'o watingo u berwujud modeto'o ma larut wau mo'orasa disosiasi:[3]
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq)
Elektrolit wau nonelektrolit[boli'a | boli'a bungo]
Larutan uyito-yito u depito zat penyusun liyo diila o bidang lo batasi wau bersifat homogen to timi'idu tayadu lo ulauwa. Komponen larutan uwito pelarut wau zat terlarut. Elektrolit mowali tuwawu zat u to'u dilarutkan to taluhu mamo'otapu larutan u mowali mo'otapu tolohu listrik. Nonelektrolit uyito-yito diila mowali menghantarkan tolohu listrik to'u dilarutkan to taluhu.[4] Lebe dadata jumula ion, lebe molotolo daya hantar liyo. Hiambola larutan u diila mowali menghantarkan tolohu listrik osababu zat-zat boito debo berwujud molekul-molekul netral u diila bermuatan.[5]
Tabel contoh larutan elektrolit molotolo, elektrolit lemah wau nonelektrolit.[4]
| Elektrolit kuat | Elektrolit lemah | Nonelektrolit |
|---|---|---|
| HCl (asam klorida) | CH
3COOH (asam asetat) |
CH
3OH (metanol) |
| H
2SO 4 (asam sulfat) |
HF (asam fluorida) | C
2H 5OH (etanol) |
| HNO
3 (asam nitrat) |
HNO
2 (asam nitrit) |
C
12H 22O 11 (sukrosa) |
| HClO
4 (asam perklorat) |
NH
3 (amonia) |
C
6H 12O 6 (glukosa) |
Penghantaran arus listrik[boli'a | boli'a bungo]
Larutan elektrolit terdapat ion-ion u hihede detohu wau mo'olio'a bebasi. Wonu tolohu listrik popoaitolo, kation mo'olio'a ode katode wau anion mo'olio'a ode katode wau anion mo'olio'a ode anode sambe tolohu listrik mengalir to sistem boito.[2]
Senyawa pembentuk larutan elektrolit[boli'a | boli'a bungo]
Senyawa u modelomo larutan liyo mowali menghantarkan tolohu listrik odelo senyawa ion wau senyawa kovalen polar, sebabu senyawa-senyawa boito mowali terionisasi sa'ati dilarutkan to taluhu.
Senyawa ion[boli'a | boli'a bungo]
Senyawa ionsunting senyawa ion tersusun mondo ion-ion u huhutu olio modeto'o wau mohengu. Ion-ion penyusun senyawa ion modelomo pelarutnya mamo'olio'a bebasi sampe larutan dan mowali menghantarkan tolohu listrik. Senyawa ion to'u huhutu kristal, ion-ion liyo diila moali mo'olio'a bebasi sambe diila mowali menghantarkan tolohu listrik. Contoh senyawa ion uyito-yito NAZI, KCL. Naob, wau KOH.[5]
Senyawa kovalen polar[boli'a | boli'a bungo]
Senyawa kovalen diluar wonu dilarutkan to taluhu, yi mai terurai mowali ion-ion. Hale boito disebabkan oleh tihuto kovalen to senyawa boito gambangi moputu modelomo pelarut taluhu wau mo'otapu ion-ion. Contoh liyo molotingo klorida (HCL) wau amonia (NH3).[5]
Referensi[boli'a | boli'a bungo]
- ↑ 1,0 1,1 Media, Kompas Cyber (2020-03-04). "Larutan Elektrolit dan Ikatan Kimia". KOMPAS.com (dalam bahasa Indonesia). Diakses tanggal 2021-04-30.
- ↑ 2,0 2,1 "electrolyte noun - Definition, pictures, pronunciation and usage notes | Oxford Advanced Learner's Dictionary at OxfordLearnersDictionaries.com". www.oxfordlearnersdictionaries.com. Diakses tanggal 2021-04-30.
- ↑ Freemantle, Michael (2010). An Introduction to ionic liquids. Cambridge, UK: RSC Pub. ISBN 978-1-84755-161-0. OCLC 477137207.
- ↑ 4,0 4,1 Chang,Raymond.2004.Kimia Dasar jilid 1. Jakarta : Penerbit Erlangga
- ↑ 5,0 5,1 5,2 Haryanto,U.T.2010.Kimia untuk SMA Kelas X. Jawa Tengah : Viva Pakarindo